1. Apakah yang
disebut dengan energi minimum yang dibutuhkan agar sebuah reaksi kimia dapat
terjadi?
Jawab : Energi Aktivasi
Penjelasan : Energi minimum yang harus ditimbulkan
agar sebuah reaksi kimia dapat terjadi disebut dengan energi aktivasi.
2. Penambahan
sebuah katalisator dapat meningkatkan laju reaksi dengan
Jawab : Menyediakan rute alternatif untuk reaksi dengan
energi aktivasi lebih rendah
Penjelasan : Penambahan katalisator merubah jalur reaksi. Jalur ini
semestinya memiliki energi aktivasi lebih rendah, sehingga meningkatkan rerata
tumbukan yang berhasil dan meningkatkan laju reaksi
3. Laju reaksi
kimia mengalami penurunan dengan sebuah peningkatan pada
Jawab : Energi
aktivasi
Penjelasan : Energi aktivasi adalah batasan energi
minimum yang harus tersedia agar sebuah reaksi dapat terjadi. Ketika energi
aktivasi tinggi, maka jumlah partikel reaktan yang memiliki energi ini lebih
rendah. Sehingga laju reaksi mengalami penurunan.
4. Manakah
pernyataan berikut ini yang tepat mengenai katalisator?
Jawab
: Zat ini menyediakan jalur alternatif untuk reaksi
Penjelasan : Katalisator
meningkatkan laju reaksi dengan menyediakan sebuah jalur alternatif untuk
reaksi dengan energi aktivasi rendah. Zat
ini tidak berubah dan berada pada jumlah yang sama pada saat berakhirnya
reaksi. Katalisator tidak merubah produk.
5. Mengapa laju
reaksi meningkat saat suhu dinaikkan?
Jawab : Energi
kinetik reaktan yang meningkat turut meningkatkan jumlah tumbukan yang berhasil
Penjelasan : Temperatur
tidak dapat meningkatkan atau mengurangi energi aktivasi. Pada saat
temperatur meningkat, energi panas akan meningkatkan energi kinetik pada
partikel. Partikel akan mencapai energi minimum yang dibutuhkan oleh partikel
reaktan untuk bereaksi, yaitu energi aktivasi. Jumlah molekul dengan energi
yang lebih besar atau sama dengan energi aktivasi juga mengalami peningkatan.
Sehingga peluang terjadinya tumbukan yang berhasil meningkat, demikian pula
laju reaksi.
6. Bagaimana kalian
dapat mengurangi energi aktifasi?
Jawab : Dengan
menggunakan sebuah katalisator
Penjelasan : Hanya katalisator yang menyediakan sebuah
rute alternatif untuk reaksi dengan energi aktifasi rendah. Dengan sebuah
peningkatan pada temperatur, partikel reaktan akan mendapatkan energi
kinetik yang dibutuhkan untuk menghasilkan energi aktivasi. Namun temperatur
maupun tekanan tidak dapat mengurangi energi aktifasi.
7. Terdapat sebuah reaksi kimia A + B → C.
Grafik menunjukkan progresi reaksi
pada sumbu x dan energi pada sumbu y. Manakah angka yang menunjukkan energi
aktifasi?
Jawab : (2)
Penjelasan : Energi
aktifasi adalah energi minimum yang harus tersedia agar sebuah
reaksi kimia dapat terjadi. Inilah perbedaan antara energi potensial yang
terdapat pada kondisi transisi dan reaktan. Dengan demikian nomor (2) mewakili
energi aktivasi.
8. Pada sebuah
kompor gas, sebuah kumparan digunakan untuk menyalakan gas. Apakah fungsi dari
kumparan tersebut?
Jawab : Kumparan
itu meningkatkan energi kinetik pada reaktan
Penjelasan : Kumparan
menghasilkan energi kinetik yang dibutuhkan reaktan untuk menyediakan energi
aktivasi sebagai awal reaksi.
9. Energi aktifasi
sebuah reaksi kimia sangat besar. Manakah pernyataan yang paling tepat tentang
reaksi tersebut?
Jawab : Laju
reaksi lambat
Penjelasan : Energi
aktifasi adalah energi yang harus tersedia agar sebuah reaksi dapat terjadi.
Jika energi aktifasi pada sebuah reaksi kimia sangat besar, hanya sebagian
kecil partikel yang memiliki energi yang dibutuhkan untuk menghasilkan energi
aktifasi tinggi, sehingga reaksi pun menjadi lambat.
10. Manakah pernyataan yang tepat berikut ini?
Jawab
: (3) (4) dan (5)
1. Sebuah peningkatan pada temperatur akan meningkatkan
energi aktifasi.
2. Sebuah peningkatan pada temperatur akan mengurangi
energi aktifasi.
3. Sebuah peningkatan pada temperatur akan meningkatkan
energi kinetik pada partikel.
4. Sebuah peningkatan pada temperatur tidak
berpengaruh terhadap energi aktifasi.
5. Penggunaan katalisator mengurangi energi aktifasi
Penjelasan : Sebuah peningkatan pada temperatur
meningkatkan energi kinetik pada partikel reaktan. Energi aktivasi tidak
berubah. Katalisator meningkatkan laju reaksi dengan menyediakan jalur
alternatif untuk reaksi dengan energi aktifasi rendah.
thanks kakak!
BalasHapusMakasihhh
BalasHapusThank kk
BalasHapusThank kak
BalasHapusTerimakasih kakaa
BalasHapusTerima kasih banyak kakaak
BalasHapus